高中二年级化学科目上学期要点复习是智学网为大伙收拾的，在大家平凡的学生生涯里，大伙都背过不少要点，一定对要点很熟知吧！要点就是学习的重点。

1.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇一

化学电源

锌锰干电池

负极反应：Zn→Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

氢氧燃料电池

负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

电池总反应：2H2+O2=2H2O

2.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇二

铝Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+3Cu2=2Al3+3Cu

注意：铝制餐具不可以用来长期存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应叫做铝热反应

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。借助铝热反应焊接钢轨。

3.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇三

氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

4.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇四

1.有机物的溶解性

难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。

具备特殊溶解性的：

①乙醇是一种非常不错的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的医用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相中充分接触，加快反应速率，提升反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。

2.有机物的密度

小于水的密度，且与水分层的有：各类烃、一氯代烃、酯

大于水的密度，且与水分层的有：多氯代烃、溴代烃、碘代烃、硝基苯

5.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇五

1.结晶和重结晶：借助物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中：加入新制的CaO吸收大多数水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉：溶解在过量的NaOH溶液里过滤离别。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2：通过热的CuO;CO2：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质需要被药品吸收：N2：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质很难直接离别，加药品变得容易离别，然后再还原回去：Al3，Fe3：先加NaOH溶液把Al3溶解，过滤，除去Fe3，再加酸让NaAlO2转化成A13。

6.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇六

1、中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这个时候的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57.3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的渠道无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热定义：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几个方面：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

7.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇七

硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

8.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇八

铝及其化合物的性质

1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al4]+3H2↑

3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al4]

6.氢氧化铝与强酸反应：Al3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱反应：Al3+NaOH=Na[Al4]

8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al3↓+3NH4+

9.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇九

电解的原理

电解的定义：

在直流电用途下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl2Na+Cl2↑

10.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇十

化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的重要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定原因：反应物和生成物的总能量的相对大小

a、吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b、放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特点：化学反应的过程中一直随着着能量变化，一般表现为热量变化

11.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇十一

1、状况：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸;

气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

2、气味：

无味：甲烷、乙炔;

稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

比水重：溴苯、CCl4,氯仿.

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇

12.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇十二

氧化还原反应的种类：

置换反应

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

化合反应

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

分解反应

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

13.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇十三

催化剂对化学反应速率的影响

（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，缘由是催化剂能通过参加反应，改变反应经历，减少反应的活化能来有效提升反应速率。

（2）催化剂的特征：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的水平和化学性质不变。

催化剂具备选择性。

催化剂不可以改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不可以改变平衡实际转化的比例。

14.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇十四

铁

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不容易生锈，但生铁在潮湿的空气中易生锈。。

2、单质铁的化学性质：

①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

④与水蒸气反应：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

15.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇十五

极性分子和非极性分子

非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有些：CH2=CH2、CH≡CH。

共价键的极性和分子极性的关系：

两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是不是均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也会含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，肯定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

分子极性的判断办法

①单原子分子：分子中没有化学键，故没极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列地方决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列地方对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列地方不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。

④依据ABn的中心原子A的最外层价电子是不是全部参与形成了同样的共价键。

相似相溶原理

①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。

③假如存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键用途力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互用途的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

16.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇十六

化学反应的方向

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的定义，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有益于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的一同影响

ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状况。

ΔH-TΔS>0反应不可以自发进行。

在温度、压强肯定的条件下，自发反应一直向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。

17.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇十七

化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故减少温度、增大压强或有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

高压既有益于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设施的需要也高，故压强不可以特别大。

反应过程中将氨从混合气中离别出去，能维持较高的反应速率。

温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适合条件

在合成氨生产中，达到高实际转化的比例与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该探寻以较高反应速率并获得适合平衡实际转化的比例的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并使用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

18.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇十八

离子反应

1、离子反应发生的条件

生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

生成弱电解质

主如果H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。

生成气体

生成弱酸时，不少弱酸能分解生成气体。

发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。

2、离子反应能否进行的理论判据

依据焓变与熵变判据

对ΔH-TΔS<0的离子反应，室温下都能自发进行。

依据平衡常数判据

离子反应的平衡常数非常大时，表明反应的趋势非常大。

3、离子反应的应用

判断溶液中离子能否很多共存

相互间能发生反应的离子不可以很多共存，注意题目中的隐含条件。

用于物质的定性检验

依据离子的特质反应，主如果沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特点性离子。

用于离子的定量计算

容易见到的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

日常容易见到的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

Ca2+、Mg2+的形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

加热煮沸法减少水的硬度：

Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O

或加入Na2CO3软化硬水：

Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

19.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇十九

电解原理的应用

（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl—→Cl2+2e—

阴极：2H++e—→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）铜的电解精炼。

粗铜（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e—

Fe→Fe2++2e—

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e—→Cu

（3）电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e—

阴极反应：Cu2++2e—→Cu

20.高中二年级化学科目上学期要点复习 篇二十

化学反应的反应热

反应热的定义：

当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室常常测定中和反应的反应热。