高中二年级化学下册化学要点整理是智学网为大伙收拾的，在大家平凡无奇的学生年代，相信大伙肯定都接触过要点吧！要点就是学习的重点。

1.高中二年级化学下册化学要点整理 篇一

物质提纯办法

1.杂质转化办法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，借助苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有些少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有些少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有些少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法：欲除去_钠溶液中少量的氯化钠，可借助两者的溶解度不同，减少溶液温度，使_钠结晶析出，得到_钠纯晶。

7.分馏、蒸馏法：欲除去_中少量的酒精，可使用多次蒸馏的办法;将萃取后的碘单质和苯离别可使用蒸馏法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物离别，可使用此法，如将苯和水离别。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可使用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可使用以上各种办法或多种办法综合运用。

2.高中二年级化学下册化学要点整理 篇二

1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。

容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸、还原性酸、_氧化物、_氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐

10.酸的强弱关系：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3>：H2SO3、H3PO4>：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能概念为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体很多是单质

15.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数目级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、_、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，没有分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目未必越多。

20.单质如Cu、Cl2不是电解质更不是非电解质

3.高中二年级化学下册化学要点整理 篇三

1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：水平守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si.

4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构一样的物质，分子量越大熔、沸点越高。

5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、水的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

10、子是不是共存：

是不是有沉淀生成、气体放出;

是不是有弱电解质生成;

是不是发生氧化还原反应;

是不是生成络离子[Fe2、Fe3、Ag+、[Cu4]2+等];

是不是发生双水解。

4.高中二年级化学下册化学要点整理 篇四

电解原理的应用

电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

铜的电解精炼。

粗铜为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

5.高中二年级化学下册化学要点整理 篇五

化学电源

锌锰干电池

负极反应：Zn→Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

氢氧燃料电池

负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

电池总反应：2H2+O2=2H2O

6.高中二年级化学下册化学要点整理 篇六

反应条件对化学平衡的影响

温度的影响

升高温度使化学平衡向吸热方向移动;减少温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数达成的。

浓度的影响

增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度肯定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提升另一昂贵的反应物的实际转化的比例。

压强的影响

ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状况不变。

ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：假如改变影响平衡的一个条件平衡向可以减弱这种改变的方向移动。

7.高中二年级化学下册化学要点整理 篇七

催化剂对化学反应速率的影响

催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，缘由是催化剂能通过参加反应，改变反应经历，减少反应的活化能来有效提升反应速率。

催化剂的特征：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的水平和化学性质不变。

催化剂具备选择性。

催化剂不可以改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不可以改变平衡实际转化的比例。

8.高中二年级化学下册化学要点整理 篇八

1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的类型取决于R基.

2、构成蛋白质的氨基酸类型20多种.

3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方法.

有几个氨基酸就叫几肽.

肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数

环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水

分之水平的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18

4、蛋白质类型多样性是什么原因：

氨基酸的类型、数目、排序与蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的`基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基，磷酸和脱氧核糖组成

9.高中二年级化学下册化学要点整理 篇九

铁

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不容易生锈，但生铁在潮湿的空气中易生锈。。

2、单质铁的化学性质：

①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

④与水蒸气反应：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

10.高中二年级化学下册化学要点整理 篇十

化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：

（1）熵：物质的一个状况函数，用来描述体系的混乱度，符号为S。

（2）体系趋向于有序转变为无序，致使体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

（3）同一物质，在气态时熵值，液态时次之，固态时最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）

2、反应方向判断依据

在温度、压强肯定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状况

ΔH-TΔS〉0反应不可以自发进行

注意：

（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不可以自发进行